化學(xué)性質(zhì)

1、弱酸性

次氯酸是一元弱酸，25℃時(shí)的電離常數(shù)為3×10-8。這是因?yàn)榇温人岱肿又械穆仍訋в休^大的負(fù)電荷，使得次氯酸分子之間的排斥力增大，導(dǎo)致其不易離解為氫離子和次氯酸根離子。因此，次氯酸在水溶液中主要以分子形式存在，而不是以離子形式存在。

2、強(qiáng)氧化性

次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，可以氧化多種物質(zhì)，包括醇、酚、醚、烯烴等有機(jī)化合物以及多種還原性物質(zhì)（如Na2SO3，F(xiàn)eCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布條、品紅褪色，并能使石蕊溶液變?yōu)闊o色液體。其氧化反應(yīng)常被用于殺菌消毒、漂白和氧化還原反應(yīng)等。在次氯酸的作用下，許多有機(jī)化合物會(huì)氧化成更為穩(wěn)定的無機(jī)物，例如醇氧化成醛或酮，苯酚氧化成苯醌等。

次氯酸能氧化還原性物質(zhì)（如Na2SO3，F(xiàn)eCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布條、品紅褪色，并能使石蕊溶液變?yōu)闊o色液體。相關(guān)反應(yīng)方程式如：

Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強(qiáng)酸）

次氯酸中性溶液是一種比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯更強(qiáng)的氧化劑：

2HClO (aq) + 2?H3O++ 2?e- ? Cl2(g) + 4H2O　E=+1.63V。

3、不穩(wěn)定性

次氯酸是一種不穩(wěn)定的化合物，容易分解為氯化氫和氧氣。光照、加熱或與某些金屬離子接觸都會(huì)加速其分解過程。因此，次氯酸通常需要在低溫、避光和干燥的環(huán)境下保存。

2HClO → 2HCl + O2↑

HClO + HCl → H2O + Cl2↑

產(chǎn)生的氯氣以分子形式溶于水呈淡黃色。次氯酸在溶液中發(fā)生3種形式的分解，它們彼此無關(guān)，稱為平行反應(yīng)，即：

2HClO → 2HCl + O2↑

HClO + HCl → H2O + Cl2↑

3HClO → 2HCl + HClO3

在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質(zhì)（如CaCl2）存在時(shí)，按第二種形式分解；加熱時(shí)特別容易按第三種形式分解。